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弱電解質(zhì)范文1
關(guān)鍵詞： 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 教學目標 教學過程 教學反思
一、教材、學情分析與教學思路
本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個重點，也是整個中學化學的重點之一。在高考中，其重現(xiàn)率達100％。教材涉及有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學平衡原理知識。同時它又是學習弱電解質(zhì)在離子反應中的表現(xiàn)、離子共存、水的離子積、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡、電解等知識的關(guān)鍵。因此，在教材中它起著承前啟后的重要作用。教這一節(jié)應抓基礎(chǔ)知識和基本技能的突破。而學生基礎(chǔ)相對薄弱，我們應加強基本概念的理解與應用。在分析了本節(jié)的難點和重點之后，我對這節(jié)課的結(jié)構(gòu)和教學組織過程是這樣安排的：課前預習―復習檢查―實驗導入―討論比較―歸納總結(jié)―教學反饋。
本節(jié)課主要包括四部分：①回顧已知的電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。②實驗感性認識：通過演示實驗說明同濃度、同體積的不同電解質(zhì)溶液的導電能力不同，并據(jù)此導出不同的電解質(zhì)在溶液里電離程度不相同，得出強、弱電解質(zhì)的概念。③討論比較強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、建立強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的聯(lián)系，加深對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念的理解。④練習反饋，培養(yǎng)運用知識和解決問題的能力。
二、教學目標
（一）知識與技能
1.掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；
2.了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；
3.了解強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系；
4、通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力；掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。
（二）過程與方法
演示實驗與學生動手實驗相結(jié)合、分析與討論、聯(lián)想與類比、歸納與演繹。
（三）情感態(tài)度與價值觀
運用教材（如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導電能力大小劃分；導電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液）對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。
三、重點、難點
1.強、弱電解質(zhì)概念的理解與區(qū)別；
2.強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；
3.分析、歸納能力的培養(yǎng)。
四、教具準備：1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸、鎂條、PH試紙、表面皿、錐形瓶、玻璃棒、氣球
五、教學過程
［引入］
電為人類帶來了光明，可以說是光明的使者，為什么卻有人卻稱呼她“電老虎”？
學生回答：
你能解釋下列事實嗎？
潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發(fā)生觸電事故。
學生可能的回答：純水導電能力不強，可能是水里有電解質(zhì)。
電解質(zhì)是已學過的知識，請同學回憶有關(guān)電解質(zhì)的概念及其特點：
學生歸納：
概念：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。
電解質(zhì)特點：都是化合物。
強調(diào)：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
練習：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
①NaCl溶液 ②NaOH ③H SO ④Cu ⑤CH COOH
⑥NH ?H O ⑦CO ⑧乙醇 ⑨H O
［過渡］
師：化合物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)可不可以再分呢？
學生回答：可以分。
師：對！這就是今天我們要學習的內(nèi)容：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。為什么我們電解水制H 、O 時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H SO ，而不是氨水或醋酸呢？
學生甲：純水的導電能力不強，加入電解質(zhì)是為了增強導電性，它們都是電解質(zhì)應該都可以。
學生乙：導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，可能是NaOH溶液或H SO 溶于水后離子濃度大導電能力強，而氨水或醋酸可能溶于水后離子濃度小導電能力不強，所以不用氨水或醋酸。
評價：兩位學生都提出了自己的觀點，但科學是建立在實驗基礎(chǔ)上的，不能用實驗證明的觀點最多只能叫預測，請學生設(shè)計實驗、討論方案。
［活動與探究］
1.我們用相同濃度的鹽酸和醋酸舉例，根據(jù)經(jīng)驗，它們的電離程度有無差異？
2.若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象：
①測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH值；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較
［重點剖析］
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質(zhì)是金屬與H 反應；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，鹽酸與鎂的反應速率明顯較快。
［學生歸納］
當兩種不同強度的酸濃度相同時，電離程度是不同的（驗證結(jié)論）。
［觀察］鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖（課本）。
［實驗分析］實驗研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能完全電離，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分電離。
總結(jié)并板書：強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì)。
［學生歸納］
強、弱電解質(zhì)的比較
注意：弱電解質(zhì)電離方程式書寫，以H CO 、Cu（OH） 為例分析：
多元弱酸分步電離、電離方程式應分步寫，多元弱堿電離方程式書寫一步到位。
建立強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。
師生歸納：
強電解質(zhì)有哪些：（1）強酸：如HCl、H SO 、HNO 、HClO 、HBr、HI等；（2）強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH） 等；（3）大部分鹽：如NaCl等，包括部分難溶性的鹽CaCO 、BaSO 、AgCl等；（4）部分金屬氧化物：如Na O、CaO、Al O 等。
弱電解質(zhì)有哪些：（1）弱酸：如CH COOH、H CO 、H SiO 、H PO 、HNO 、H S、H SO 、HF、HClO等；（2）弱堿：如NH ?H O、Cu（OH） 、Fe（OH） Al（OH） 等；（3）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等。
［練習］
1.下列電離方程式中正確的是（ ）。
A.NH ?H O=NH +OH B.NaHCO =Na +HCO
C.H S?葑2H +S D.KClO =K +Cl +3O
2.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）H SO ；（2）Ba（OH） ；（3）CH COOH；（4）H SO ；（5）NaHSO ；（6）NaHCO 。
［問題探究］
1.難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？
2.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強嗎？
3.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液嗎？
師生共同分析：CaCO 、Fe（OH） 的溶解度都很小，CaCO 屬于強電解質(zhì)，而Fe（OH） 屬于弱電解質(zhì)；CH COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH COOH屬于弱電解質(zhì)。BaSO 是強電解質(zhì)但溶解度小，溶液中導電能力差，很稀的強電解質(zhì)溶液中離子濃度也很小，導電能力也不強。
［歸納］
1.強、弱電解質(zhì)的判斷標準：（關(guān)鍵是）在水溶液中是否完全電離；
2.電解質(zhì)的強弱與導電能力、溶解度無關(guān)；
3.多元弱酸分步電離、電離方程式應分步寫，多元弱堿一步到位。
［練習］
下列物質(zhì)能導電的是 ，屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h.稀硫酸 i.硫酸鉀 j.醋酸
k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇
［問題解決］
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出假設(shè)并設(shè)計實驗加以驗證，完成下表。
六、板書設(shè)計
（一）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì)。
區(qū)別：是否完全電離。
（二）強、弱電解質(zhì)的比較
（三）強弱電解質(zhì)與化合物結(jié)構(gòu)關(guān)系
副板書PPT補充。
七、教學反思
本節(jié)課是為學習弱電解質(zhì)的電離平衡而埋下的伏筆，而與強、弱電解質(zhì)有關(guān)的知識點如：書寫電離方程式、離子方程式、離子共存、鹽類的水解，都是考試的熱點，做這類題很容易出錯。所以重點是要讓學生能夠辨別出哪些是弱電解質(zhì)，了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因，以及強弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫，這是學習弱電解質(zhì)電離平衡等后續(xù)知識的基礎(chǔ)。教學方式上采用學生提出問題――學生探討解決問題的方法――用實驗驗證自己的結(jié)論是否正確這一探究性方案，符合科學研究探索的一般規(guī)律和方法。
參考文獻：
［1］普通高中課程標準實驗教科書化學反應原理.江蘇教育出版社.
弱電解質(zhì)范文2
【關(guān)鍵詞】弱電解質(zhì)的電離平衡；設(shè)問式教學
弱電解質(zhì)電離平衡這一小節(jié)不但是醫(yī)用化學第5章的重點，也是中職醫(yī)用化學教材的難點，學好本部分，無論是對本章節(jié)的其它部分，還是其它章節(jié)的學習都是一個基礎(chǔ)。但這部分理論性較強，概念不少，計算較復雜，學生感性認識少，教學難度大。因此很有必要集思廣益，對本部分教材的深度、光度、教學方法進行討論。本文試圖在教學方法上拋磚引玉，對于教材的深度、廣度不多涉及。我在進行本單元教學時，多采用設(shè)問的方法（即老師針對問題進行講授，學生針對問題進行練習）。試圖通過這個方法保持學生的最大注意和興趣，喚起學生的積極思維，達到突出重點、突破難點，以及培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和進行有關(guān)運算的能力。
設(shè)問的方法把一堂課的主要內(nèi)容分成由淺入深的幾個有機聯(lián)系的問題，明確地向?qū)W生提出來，一個問題緊扣一個問題，深入講解，直逼結(jié)論。這樣的教學內(nèi)容層次清楚，重點突出，教學目的性強。可以克服因長時間聽課而造成精神疲勞；或者因過多的談話沖淡教學目的，使一堂課的內(nèi)容支離破碎、節(jié)外生枝、思路混亂。設(shè)問的方法也不排斥進行較復雜的邏輯推理，也不排斥講練結(jié)合，所設(shè)的問題可由老師自問自答，也可以由學生經(jīng)過老師的指導看書后或經(jīng)過老師啟發(fā)性講解以后回答。因此，設(shè)問的方法兼有講演法和談話法之所長。
下面就講解“講”和“練”兩個方面。以“電解質(zhì)”這一節(jié)為例，談談教學中運用設(shè)問的教學方法。電解質(zhì)這一節(jié)是這一章的重點和難點，其教學目的是使學生掌握強、弱電解質(zhì)的概念；認識它們的電離過程。因為電解質(zhì)的電離與本章各節(jié)都有密切的聯(lián)系，所以正確理解弱電解質(zhì)的電離平衡對于學習本章其它各節(jié)的內(nèi)容具有重要的作用。
一、本節(jié)教材的講授線索
在復習電解質(zhì)概念的基礎(chǔ)上通過觀察等濃度、等體積的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化鈉、氨水五種溶液在相同條件下的導電情況的實驗，提出一連串的問題，進行邏輯推理，層層深入，隨著問題的深入，水到渠成，向?qū)W生介紹弱電解質(zhì)電離平衡的初步知識和強、弱電解質(zhì)的概念。具體設(shè)問如下：
（1）同樣條件下，相同體積、相同濃度、不同種類的電解質(zhì)的導電能力是否相同？
（2）為什么導電能力會不相同？
（3）為什么溶液中自由離子會有多有少？
（4）為什么電離程度會不同？（重點講授，介紹有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的知識。）
（5）什么是強電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？
二、重點講授的內(nèi)容
電解質(zhì)概念是學生在初中時學習過的，為了幫助學生回憶舊知識，以便在此基礎(chǔ)上講授本節(jié)內(nèi)容，可以在講授本節(jié)內(nèi)容之前針對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義擬一些思考題進行討論。思考題的范圍可根據(jù)初中教材的深度、廣度大致如下：
（1）明確電解質(zhì)導電和金屬導電在原理上是不同的。
（2）理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，明確酸、堿、鹽是電解質(zhì)，但是它們并不是在任何情況下都導電。
（3）理解電解質(zhì)的定義，明確電解質(zhì)在水溶液中的電離并不是電流作用的結(jié)果，水分子使離子化合物中不自由的離子變成自由離子，而且在熔化狀態(tài)下也可以電離。
（4）糾正書寫強、弱電解質(zhì)電離方程式時常見的錯誤。
（5）糾正書寫離子方程式時常見的錯誤。
把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類，教材里主要是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里能否完全電離而區(qū)分的。對學生來說，一般只要知道強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質(zhì)以及弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)就行了。至于從物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面去認識強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)那就過于復雜，須留待今后的教學中逐步加深。
三、在選擇和擬訂學生思考練習題時，要包括以下幾個方面的內(nèi)容
（1）從酸或堿的強弱及分子內(nèi)的鍵型兩方面綜合考慮識別強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
（2）要明確溶解度的大小不能作為識別強、弱電解質(zhì)的依據(jù)；
（3）判斷強、弱電解質(zhì)，通常根據(jù)電解質(zhì)在0.1N的溶液中電離度的大小決定，不能以太濃或太稀的溶液中的電離度做判斷依據(jù)；
（4）電離平衡狀態(tài)時，并不是溶液中分子和離子濃度相等，也不是電解質(zhì)的電離停止下來了，而是電解質(zhì)電離成離子的速度與離子重新結(jié)合成分子的速度相等（但不等于0），即所謂的電離平衡是動態(tài)平衡。
弱電解質(zhì)范文3
鹽效應，往弱電解質(zhì)的溶液中加入與弱電解質(zhì)沒有相同離子的強電解質(zhì)時,由于溶液中離子總濃度增大,離子間相互牽制作用增強,使得弱電解質(zhì)解離的陰陽離子結(jié)合形成分子的機會減小,從而使弱電解質(zhì)分子濃度減小,離子濃度相應增大,解離度增大,這種效應稱為鹽效應。
同離子效應，在弱電解質(zhì)的溶液中,如果加入含有該弱電解質(zhì)相同離子的強電解質(zhì),就會使該弱電解質(zhì)的電離度降低的效應。在電解質(zhì)飽和溶液中,加入含有與該電解質(zhì)相同離子的強電解質(zhì),也會降低該電解質(zhì)的溶解度。
電解質(zhì)，是指在水溶液中或熔融態(tài)下能導電的物質(zhì)。電解質(zhì)都是以離子鍵或極性共價鍵結(jié)合的物質(zhì)，根據(jù)其水溶液導電能力的強弱分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。酸堿鹽等無機化合物都是電解質(zhì)，其中強酸和強堿和典型的鹽是強電解質(zhì)，弱酸和弱堿和某些鹽是弱電解質(zhì)。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
弱電解質(zhì)范文4
知識目標：
1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2．了解電離平衡常數(shù)的概念。
3．了解影響電離平衡的因素
能力目標：
1．培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
2．培養(yǎng)學生分析推理能力。
情感目標：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學過程
今天學習的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）
2．當
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3．與化學平衡比較
（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。
（3）影響電離平衡的因素
A．內(nèi)因的主導因素。
B．外因有：
①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
②濃度：
問題討論：在的平衡體系中：
①加入：
②加入：
③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數(shù)
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習
1．足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）
A．B．C．D．
2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）
A．B．C．D．
3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（）
A．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
B．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（）
A．溶液導電性酸甲大于酸乙
B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應：
和的酸性強弱比較，正確的是（）
A．較弱B．較弱C．兩者相同D．無法比較
總結(jié)、擴展
1．化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2．一元弱酸弱堿中與的求法：
弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）
3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4．擴展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某溶液中，如需生成沉淀，應調(diào)整溶液的使之大于。
（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬瑒t應向溶液里加入溶液，使溶液為。
布置作業(yè)
第二課時
P60一、填空題：2．3．4．
P61四、
板書設(shè)計
第二課時
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。
［思考］①，在水溶液中，不導電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？
②溶于水能導電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？
③共價化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？
2．電解質(zhì)導電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電能力強弱的原因是什么？
二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1．區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2．電離方程式：
電離方程式書寫也不同
（1）強電解質(zhì)：
（2）弱電解質(zhì)：
3．強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
（1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；
強酸，極性共價化合物；
（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1．電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2．電離平衡與化學平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3．影響電離平衡的外界因素
（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。
（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；
4．電離平衡常數(shù)
（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：
（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：
（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。
（5）K的意義：
弱電解質(zhì)范文5
關(guān)鍵詞：建構(gòu)主義；教學設(shè)計；離子反應
一、建構(gòu)主義對化學教學設(shè)計的指導
1.建構(gòu)主義的知識觀和學習觀
建構(gòu)主義認為知識的本質(zhì)是內(nèi)在的、動態(tài)的，知識不能通過傳遞的方式獲得，而只能由每個學習者以原有的知識和經(jīng)驗為基礎(chǔ)，主動建構(gòu)而成。建構(gòu)主義的知識觀決定了建構(gòu)主義的學習是一個積極內(nèi)化、主動生成的過程。建構(gòu)主義學習理論認為，學習過程是以已有的經(jīng)驗為基礎(chǔ)，通過外界的相互作用來建構(gòu)新的理解。學習是一種建構(gòu)的過程，學生已有經(jīng)驗在學習過程中是一個不容忽視的因素。
2.建構(gòu)主義的評價觀
根據(jù)建構(gòu)主義的觀點，評價的對象不僅包括學生的學習結(jié)果，還包括學習的過程；評價的主體不僅是教師，還有學生。學生通過自我評價，才能對自己的學習進行反思。所以，建構(gòu)主義的評價是基于動態(tài)的、持續(xù)的、不斷呈現(xiàn)的學習過程以及學習者的進步，教師所采用的教學策略和所創(chuàng)設(shè)的學習環(huán)境。其目標在于如何根據(jù)需要和實際情況修改教學策略，使學生不斷取得進步。
3.建構(gòu)主義的四個要素
建構(gòu)主義的四個要素：情境、協(xié)作、會話和意義建構(gòu)。聯(lián)系和思考是意義建構(gòu)的關(guān)鍵，所以進行課堂教學設(shè)計首先就要創(chuàng)設(shè)一定的教學情境，引導學生聯(lián)系和思考，啟動學生的意義建構(gòu)。
4.建構(gòu)主義學習環(huán)境下教學設(shè)計的內(nèi)容和步驟
建構(gòu)主義理論指導下的教學O計包括以下幾個內(nèi)容：教學目標分析、情境創(chuàng)設(shè)、信息資源設(shè)計、自主學習設(shè)計、協(xié)作學習環(huán)境設(shè)計、學習效果評價設(shè)計、強化練習設(shè)計。在化學教學設(shè)計過程中需要結(jié)合化學學科的特點，按照這幾個步驟進行化學教學設(shè)計。
化學教學目標設(shè)計，明確地提出教學目標，有利于明確教學工作方向，選擇最優(yōu)的教學策略。
教學情境創(chuàng)設(shè)要求通過創(chuàng)設(shè)學習情境使學生產(chǎn)生學習的興趣和動機，調(diào)動學生的學習積極性和主動性，改變以教師為中心、課本為中心的機械性接受學習方式。
信息資源設(shè)計要求教師與學生共同確定學習某一主題所需信息資源，同時引導自主收集和處理，充分利用相關(guān)信息，并獲知相關(guān)信息在該主題中的地位和作用。
自主學習設(shè)計需要根據(jù)所選擇的教學進行相應的教學設(shè)計。
協(xié)作學習環(huán)境的設(shè)計是基于個人的基礎(chǔ)上通過設(shè)置對會、討論等活動，使學生、教師、環(huán)境之間共同作用而獲得理解的設(shè)計。
學習效果評價設(shè)計主要圍繞三個方面：自主學習能力；協(xié)作學習過程中做出的貢獻；是否達到意義建構(gòu)的要求。應設(shè)計出與學生實際相符的，能反映學生實際的評價方式。
課堂練習是課堂教學內(nèi)容的一個重要環(huán)節(jié)。不僅可以幫助學生復習和鞏固所學的知識與技能，同時，也可以檢查教師的教學效果，為教師提供教學反饋。化學練習的設(shè)計應遵循幾個原則：目的性和整體性原則，全面性和典型性原則，啟發(fā)性和趣味性原則。
二、“離子反應”教學設(shè)計
根據(jù)建構(gòu)主義的教學設(shè)計理論，對“離子反應”第一節(jié)課進行相應的教學設(shè)計。
1.教學目標
知識技能：了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義；如何區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
過程與方法：通過實驗觀察與分析，提高學生用科學方法分析問題的能力。
情感態(tài)度價值觀：滲透透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義方法；通過強弱電解質(zhì)判斷的實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2.教學過程（包括情境創(chuàng)設(shè)、信息資源設(shè)計、自主學習設(shè)計、協(xié)作學習環(huán)境設(shè)計）
從生活常識引入――情境創(chuàng)設(shè)
[思考]在一間屋子里，由于線路老化，引起火災，為了滅火，小明找來水管，用水滅火，請問他的做法是否正確，為什么？
[講述]復習初中學習過酸、堿、鹽在水溶液中的導電實驗，說明溶液可以導電。
[思考、分析]這些溶液為什么會導電呢？以NaCl固體為例分析，通過觀看NaCl溶液及熔融狀態(tài)下導電的動畫視頻，分析得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義。
[板書]電解質(zhì)和非電解質(zhì)
鞏固知識，加深理解――練習設(shè)計。
[練習]請同學們判斷下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、NaCl溶液、H2O、酒精。
[總結(jié)歸納]電解質(zhì)的特點：（1）化合物，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（如單質(zhì)、混合物）；
（2）條件：是在水溶液或者是熔融狀態(tài)，兩個條件只需滿足其中之一；
（3）能夠?qū)щ姡?/p>
（4）電解質(zhì)應是在一定條件下本身電離而導電的化合物，溶于水不是指和水反應；
（5）某些難溶于水的化合物，但其溶解部分是完全電離的，所以也是電解質(zhì)。
觀察、分析實驗現(xiàn)象――信息資源、協(xié)作學習設(shè)計。
[實驗]在五個相同的燒杯中，分別倒入相同條件下（溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)）的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液和氨水，接通電源后，觀察實驗現(xiàn)象。
[思考]在相同條件下，影響物質(zhì)導電能力強弱的原因是什么？（引導學生從電解質(zhì)為什么能夠?qū)щ姡鋵щ娦耘c什么的有關(guān)思考）
[收集資料得出結(jié)論]電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。
[板書]溶液導電性的影響因素：離子濃度、離子所帶電荷
[講述]通過實驗觀察、講述對比分析以上五種溶液得出在同等條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是不同的。據(jù)此，我們將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
[板書]強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
像NaCl等在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)我們稱為強電解質(zhì)，而像NH3?H2O、H3COOH等，在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)。
[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？
[歸納小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解性無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
[思考練習]強弱電解質(zhì)的區(qū)別（填表）
弱電解質(zhì)范文6
【關(guān)鍵詞】：智能建筑、弱電、接地、防雷等
Abstract: lightning protection and grounding design of the building, dealing with the construction and equipment of security. Not only need to have the relevant technical staff, engineering and owners need to have to understand. This article finishing the Intelligent Building lightning protection and grounding design technology and points of reference.
Key words: intelligent building, weak, grounding, lightning protection
O646.1+2
一、引言
雷電是一系列物理反應的過程，包括靜電感應、高溫高熱、電磁輻射、光輻射等。積聚的大量電荷的雷云覆蓋面廣，輻射范圍可覆蓋達幾十公里，并通過各種網(wǎng)絡(luò)（電力、通信等）的相互滲透，進一步擴大影響范圍。雷電產(chǎn)生的過電壓和電磁脈沖，達到一定程度后，輕則引起系統(tǒng)失靈（誤動、信息丟失、性能變壞、運行不穩(wěn)定等），重則導致電子系統(tǒng)或設(shè)備元器件永久性損壞。而電子系統(tǒng)和網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)都是智能建筑維持正常運轉(zhuǎn)的重要部分，因此，智能建筑中就必須考慮弱電系統(tǒng)的防雷接地設(shè)計。
建筑機房或設(shè)備間的接地，按照不同作用分為直流工作接地、交流工作接地、安全保護接地、防雷保護接地、防靜電接地、屏蔽接地或隔離接地。智能建筑弱電工程綜合布線接地要與設(shè)備間、配線間應用設(shè)備接地系統(tǒng)一并考慮。符合應用設(shè)備要求的接地系統(tǒng)也一定滿足綜合布線接地的要求。本文主要探討弱電接地系統(tǒng)的設(shè)計與技術(shù)。
聯(lián)合接地方式
現(xiàn)代的城市建筑物都是鋼筋混凝土或金屬結(jié)構(gòu)，其中金屬構(gòu)件相互連通，形成多個閉合的電氣通路，在建筑被雷擊時，會在建筑物表面形成電氣屏幕，保護建筑設(shè)備不會因外界雷電流而造成危險的電位，因此現(xiàn)代建筑本身建立的法拉第籠是最好的防雷措施。而弱電接地系統(tǒng)若與防雷接地分開，為避免干擾，則會造成地線過多過長，易擾，因此由于這些原因，最好采用環(huán)式接地系統(tǒng)，將電子設(shè)備連接到一個統(tǒng)一弱電接地環(huán)，弱電接地環(huán)再與防雷接地環(huán)多點連接，進行聯(lián)合接地；為了防止雷電反擊，所以與防雷接地網(wǎng)進行多點連接。
聯(lián)合接地方式由接地體（地網(wǎng)）、接地引入線、接地匯集排、接地匯集線以及接地連接線組成。接地匯集排、接地匯集線以及接地連接線以逐層輻射方式相連。如下圖：
聯(lián)合接地示意圖
1、接地體
埋入土壤中火花混凝土基礎(chǔ)中做散流用的導體稱為接地體。從引下線斷接卡或換線處至接地體的連接導體稱為接地線。接地體和接地線統(tǒng)稱為接地裝置。在接地裝置中，用接地電阻來表示與大地結(jié)合好壞的指標。接地電阻越低，電流越容易流動，綜合布線接地盡量減少電位變動造成的干擾。因此，需要將建筑物周圍所有分散地網(wǎng)進行相互連接。
實施聯(lián)合地網(wǎng)的原則是: 在大樓最近隔距小于2 √ρ( ρ為附近土壤電阻率的測試值) 相鄰地網(wǎng)應進行相互連通，形成閉合的聯(lián)合地網(wǎng)：其隔距大于2 √ρ則不必連通。采用40*4mm2的鍍鋅扁鋼，在地下將各地網(wǎng)就近相互焊接連通，保證至少2點以上連通，并與大樓的環(huán)形接地體或基礎(chǔ)鋼筋相連。連接扁鋼的中間適當敷設(shè)垂直接地體。連接扁鋼一般埋深≥0.6 米，條件受限則適當放寬，也可利用已有電纜溝槽布放連通扁鋼。
2、接地引入線
地網(wǎng)與接地總匯集排之間的連接線稱為接地引入線。接地引入線長度一般不超過30m。地網(wǎng)與接地總匯集排間至少要有兩處不同位置的焊接，可以用40*4mm2的鍍鋅扁鋼，也可以用數(shù)量相同截面積不小于120mm2的絕緣護套多股銅線連接。
3、接地匯集線
接地匯集線是指大樓分布設(shè)置可提供各通信機房接地連接的一組接地干線的總稱。為了提高接地有效性和減少地線上雜散電流回竄，接地匯集線分為垂直接地總匯集線（垂直貫穿建筑，與分匯集線間樹形輻射狀連接）和水平接地分匯集線（分層設(shè)置，就近連接各設(shè)備的接地連接線）兩部分。
4、接地匯集排
公共的接地母排，為大樓內(nèi)各種接地提供的連接匯集窗口。接地匯集排分為接地總匯集排和接地分匯集排。
接地總匯集排: 連接接地引入線和接地總匯集線。一般安裝在大樓內(nèi)電力室的垂直走線架附近合適的位置。若存在多塊接地總匯集排，最好將每塊接地總匯集排均壓互聯(lián)。
(2)接地分匯集排: 連接各類設(shè)備與水平接地分匯集線。接地分匯集排一般情況設(shè)置在各層樓( 機房) 的垂直走線架附近合適的位置，也可安裝在機房活動地板下。
5、接地連接線
大樓內(nèi)各類需要接地的設(shè)備與接地分匯集排之間的連接線。
接地連接線應用塑料導管進行較長導管放置，如果一定要用鋼導管，則可以通過“端連接”（導管端口位置用跳線將接地連接線與導管連接）來消除電感。接地連接線與一組機柜間，用適當長度的接地銅排連接，再用接地連接線將接地銅排與接地分匯集排連通，并盡可能縮短接地連接線的長度。
6、機房內(nèi)的接地與連接要求
機房內(nèi)各設(shè)備的電源工作地線與設(shè)備外殼是否進行短連，均按照設(shè)備廠家的要求確定。但設(shè)備正常不帶電的金屬部分如外殼、機架等，應與接地分匯集排進行連接。設(shè)備及系統(tǒng)之間各類信號電纜屏蔽層的兩端及射頻同軸電纜外導體，均應與所連接設(shè)備的金屬機架(殼) 保持良好的電氣接觸。走線架在安裝連接時，承擔電氣通路的金屬構(gòu)件及架的連接，在連接處應除去表面涂層(如：涂料、漆、瓷釉等)，以保持其電氣連通的可靠性。不靠在一起安裝的走線架應分別就近與接地匯集排進行連接。
防靜電接地
防靜電接地是為了防止可能產(chǎn)生的聚集靜電荷而對用電設(shè)備等進行的接地，叫做防靜電接地。防靜電接地設(shè)計：在建筑結(jié)構(gòu)四周設(shè)置四個接地體；在每個接地體與地網(wǎng)線相連處設(shè)置一個檢測點；四個接地體與地線網(wǎng)可靠連接，使整個接地系統(tǒng)連成一個系統(tǒng)網(wǎng)。
抗干擾地線是設(shè)備系統(tǒng)的低電平信號，同時為了安全起見，需設(shè)置一條安全地線，以防外殼感應電對人體的傷害。靈敏電路的接地，應各自隔離或屏蔽，以防地回流或靜電感應而產(chǎn)生干擾。
結(jié)束語
智能建筑的弱電接地設(shè)計不僅是用于防雷，這只占其一部分功能，智能建筑的弱電接地設(shè)計，同時也起到保護并減少設(shè)備受到外界以及相互之間的干擾。而隨著現(xiàn)代信息技術(shù)的快速發(fā)展，建筑運轉(zhuǎn)對設(shè)備的要求也越來越高，機房數(shù)量與設(shè)備數(shù)量都會大大增加，相互磁場也更加紊亂，干擾更加明顯，因此，對于智能建筑及機房的接地設(shè)計也是基本的有效的措施。本文，整理了智能建筑弱電接地設(shè)計的基本布置，而進一步的規(guī)范措施以及施工技術(shù)還需要在做努力和深入了解研究。
參考文獻:
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